19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其質量增加到36.3g，則被吸收的CO2的質量是（　�。�
A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

分析 發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2，根據(jù)固體質量差量法計算參加反應二氧化碳的質量．

解答 解：設被吸收的CO2的質量是m，則：
2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2 固體質量增重△m
       88              88-32=56
       m               36.3g-33.5g=2.8g
所以m=$\frac{2.8g×88}{56}$=4.4g
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，注意根據(jù)質量守恒規(guī)律理解質量差量法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第二次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化學式），其目的是檢驗碳酸根離子的存在；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是除去碳酸根離子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

已知碳的燃燒熱△H1=akJ·mol—1

則x為

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鋅-錳干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物．以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料．工作時反應方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O負極：Zn-2e-=Zn2+干電池用久了就會變軟，其原因是電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟．
（2）正極反應中，前后經(jīng)歷下列反應：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作．試說明理由：正極反應的中間產物H2附著于石墨，增加電池內阻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物質己電解得到單質D的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰．陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：
，
寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽的種類繁多，用途廣泛．
（1）NaCl可用作調味品．
（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）可提高農作物的抗旱能力，是一種優(yōu)質化肥，它能顯著提高土壤中N、P元素的含量，促進植物生長．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b．
②若Zn過量，產生H2的量a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P2＞P1）下，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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