【題目】下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是____。

（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。

（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式__________________________________。

（4）⑧與⑨反應的化學方程式是______________________________________。

【答案】(NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O

【解析】

碳酸氫銨反應得到混合氣體①為CO2、NH3，通過堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應生成⑥為NO，進一步與氧氣反應生成⑦為NO2，NO2與水反應生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應生成C與MgO，C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4

（2）碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子，其檢驗方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。

（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學方程式N2+ 3H22NH3

（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成碳單質，所以⑧與⑨反應是碳和濃硝酸的反應，化學方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：

下列有關說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：H+ +OH- =H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍____；

（2）寫出H2O2的電子式：____；

（3）寫出B→G的離子方程式____；

（4）若A、B恰好完全反應，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應得到amol氣體，另取等質量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體，a：b=5：7，則A的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料。

（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

②裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

③裝置D中堿石灰的作用是__________________________。

（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是________。

a. 　　　　　b. 　　　　　　c. 　　　　　d.

（4）為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。

①. 　　　�、�. 　　　�、�. 　　 　�、�.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，該過程的現(xiàn)象為________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是_________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_____、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，對該有機物的敘述不正確的是

A. 該有機物可能的化學式為C2HCl3

B. 該有機物可以由乙烯和氯化氫通過加成反應得到

C. 該有機物分子中的所有原子在一個平面上

D. 該有機物分子中一定有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：

化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應：D+3甲3A+2B

請回答下列問題：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?

____________________。

（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。

（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。

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【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是______________

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。

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