【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

【答案】D

【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)①H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）、②N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）、③N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）可知，將①×3＋2×②－2×③即得到2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H＝3△H1＋2△H2－2△H3。所以正確的答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸，加入試劑順序合理的是（ ）
A.④②①③
B.①③②④
C.③②①④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有____個(gè)伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測(cè)定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶內(nèi)盛有質(zhì)量為m的H2O2溶液，燃燒匙內(nèi)裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動(dòng)，干燥管內(nèi)裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是( )

A. 將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

B. 稱量裝置I反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，可計(jì)算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口處驗(yàn)滿

D. 若用裝置V測(cè)量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_______________。

（2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為_______________。

（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有________(任寫一點(diǎn))。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________。

Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

（4）熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣的目的是_________________。

（5）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

（6）11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

（1）操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。

（2）濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見的酸。

①實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是：將______________________，并用玻璃棒不斷攪拌。

②化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂_______________溶液。

（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。

①主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液

正確的操作順序是_____（寫字母序號(hào)）。

②在實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請(qǐng)幫他想出種解決的方法__________________。

（4）操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮、_____ 過濾、干燥。

（5）下列測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是_____ （寫字母序號(hào)）。

A．將pH試紙直接插入稀硫酸中

B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕

C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上

D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列4組裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。其中所得結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

棉球變?yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>I2

B

燒杯壁變涼

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質(zhì)的烴

D

產(chǎn)生大量無色氣泡

非金屬性：Cl>C

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________；

若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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