【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

【答案】D

【解析】考查蓋斯定律的應用。根據(jù)已知反應①H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）、②N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）、③N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）可知，將①×3＋2×②－2×③即得到2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g），所以該反應的反應熱為△H＝3△H1＋2△H2－2△H3。所以正確的答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等雜質，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸，加入試劑順序合理的是（ ）
A.④②①③
B.①③②④
C.③②①④
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。

請回答下列問題：

（1）第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有____個伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_________種不同的結構形式。

（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質的質量分數(shù)。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶內盛有質量為m的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是( )

A. 將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達到實驗目的

B. 稱量裝置I反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數(shù)

C. 若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導管口處驗滿

D. 若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。

I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。

（2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質是________(填化學式)，得到H2和O2的質量比為_______________。

（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________。

Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

（4）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。

（5）氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。

（6）11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，放出H2的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：

（1）操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。

（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。

①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______________________，并用玻璃棒不斷攪拌。

②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂_______________溶液。

（3）如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。

①主要實驗操作步驟有：

a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液

正確的操作順序是_____（寫字母序號）。

②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法__________________。

（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、_____ 過濾、干燥。

（5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是_____ （寫字母序號）。

A．將pH試紙直接插入稀硫酸中

B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕

C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上

D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列4組裝置進行相應實驗。其中所得結論不正確的是

實驗現(xiàn)象

結論

A

棉球變?yōu)樗{色

氧化性：Cl2>I2

B

燒杯壁變涼

該反應為吸熱反應

C

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質的烴

D

產(chǎn)生大量無色氣泡

非金屬性：Cl>C

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_______________。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________；

若T1＜T2，則該反應的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；

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