17．下列有關(guān)分散系和膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．向Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
C．1molFe（OH）3膠體中含有NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子
D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來

分析 A、膠體不帶電；
B、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、膠體可以通過濾紙．

解答 解：A、膠粒帶電，膠體不帶電，故膠體顯電中性，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸后，先發(fā)生膠體的聚沉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，當(dāng)硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法將膠粒從分散劑中分離出來，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是膠粒帶電但膠體不帶電．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬非電解質(zhì)
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于烴的反應(yīng)表達(dá)式：CnHm（g）+（n+$\frac{m}{4}$ ）O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ nCO2+$\frac{m}{2}$ H2O（g），下列說法不正確的是（　　）
A．可用于計(jì)算烴完全燃燒時(shí)的耗氧量B．式中的m只可能是大于0的偶數(shù)
C．式中的m不可能是小于nD．所表示的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞
C．在晶體里有陽離子存在時(shí)，一定有陰離子存在
D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．
4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
D．
H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．H2和CO混合氣體4.48L．質(zhì)量4.3g．求：（1）H2和CO的質(zhì)量；（2）H2和CO的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式是，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時(shí)，將2molA和2molB通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物B還剩余1.6mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成甲的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列方程：
（1）鐵和銅作電極，插入濃硝酸中形成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)Cu-2e-═Cu2+．
（2）甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
（4）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯．
（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（6）2-溴丙烷與NaOH溶液共熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體約占試管容積的
（　　）
A．$\frac{2}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{4}$

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