Question

按要求寫(xiě)出下列方程式：
（1）少量鈉投入FeCl₃溶液中反應(yīng)的總離子方程式                                  ；
（2）過(guò)氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式                                      ；
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式                                ；
（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
                                                                                。

Answer 1

（1）6Na+6H₂O+2Fe³⁺＝6Na⁺+2Fe(OH)₃+3H₂↑ （2）2Na₂O₂+2H₂O+2Cu²⁺＝O₂↑+2Cu(OH)₂+4Na⁺
（3）Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O  （4）CH₃COOH+HCO₃^-＝CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（5）Na₂O+2H⁺＝2Na⁺+H₂O  （6）Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O      Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

解析試題分析：（1）鈉是活潑的金屬極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以少量鈉投入FeCl₃溶液中反應(yīng)的總離子方程式為6Na＋6H₂O＋2Fe³⁺＝6Na⁺＋2Fe(OH)₃＋3H₂↑。
（2）過(guò)氧化鈉投入硫酸銅溶液中過(guò)氧化鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，因此總離子方程式為2Na₂O₂＋2H₂O＋2Cu²⁺＝O₂↑＋2Cu(OH)₂＋4Na⁺。
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-＝BaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O。
（4）醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，則醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-＝CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑。
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Na₂O+2H⁺＝2Na⁺+H₂O。
（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，此時(shí)生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O。繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇，則硫酸鈉繼續(xù)與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)