0.1mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是（　�。�
分析：相同濃度的溶液中，C（H+）濃度大小順序是：元數(shù)相同的強(qiáng)酸溶液大于弱酸，弱酸溶液大于鹽水解而生成的氫離子濃度，鹽水解而產(chǎn)生的氫離子濃度大于堿溶液中的氫離子濃度，據(jù)此分析解答．
解答：解：相同濃度的溶液中，鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氫完全電離，醋酸分別分離，氯化銨溶液中氫離子來源于
銨根離子的水解，則促進(jìn)水的電離，但銨根離子的水解較弱，氨水是堿溶液，溶液中氫離子濃度更小，C（H+）濃度大小順序是：HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NH3?H2O，故選C．
點(diǎn)評：本題考查了溶液中氫離子濃度大小的比較，先根據(jù)酸、鹽、堿分類，再把相同類型的按強(qiáng)弱電解質(zhì)分析解答即可，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氫鈉溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃時，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（　�。�
A、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO
 
-
3
B、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C、產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L
D、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：精英家教網(wǎng)
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：（1）該工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，
（2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
，
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
 
，②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物，
（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
 
 （寫化學(xué)式），
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式
 
，
②下列敘述正確的是
 
  （填字母）
A．Zn電極在放電時作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時，K+向負(fù)極移動
C．放電時正極有1mol K2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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