【題目】銅與鋅用導線連接后，插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。

【答案】 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，負極鋅失去的電子沿導線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生 化學能轉(zhuǎn)化為電能

【解析】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導線流向銅，閉合回路中形成電流，化學能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，以此解題。

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導線流向銅，閉合回路中形成電流，化學能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。

（1）根據(jù)分析，該題圖為：，

故答案為：；

（2）根據(jù)分析，由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，銅為原電池的正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，原電池總反應式(離子方程式) Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，

故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）該裝置產(chǎn)生電流的原因是：在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導線流向銅，閉合回路中形成電流，

故答案為：鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，負極鋅失去的電子沿導線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生。

（4）根據(jù)分析可知，該裝置是原電池，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，

故答案為：化學能轉(zhuǎn)化為電能。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，則下列觀點錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應

B.從總反應看，循環(huán)過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。

周期

ⅠA

1

0

18

1

ⅡA

2

ⅢA

13

ⅣA

14

ⅤA

15

ⅥA

16

ⅦA

17

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

4

⑨

請回答下列問題：

（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____

（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________

（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應，所得產(chǎn)物的電子式為_________

（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________

（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學為探究鋅與硫酸反應生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應生成SO2的最低濃度)設(shè)計了如下實驗。在大試管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動)，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應緩慢，可以適當加熱以加速其反應，當有大量氣泡生成時，該反應速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請寫出鋅與硫酸反應產(chǎn)生SO2的化學方程式_______。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是__________。

(3)長導管B的作用是______，如果沒有這個設(shè)計，最終測定的臨界濃度會_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______。

(5)反應結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學通過聯(lián)系氧化還原反應的相關(guān)知識，認為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO進行滴定，通過滴定出的SO的物質(zhì)的量計算臨界濃度，你認為他的這一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界某著名學術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應

B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法中錯誤的是（ ）

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣

B.三種物質(zhì)中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應

D.乙能與乙二酸反應成環(huán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是（ ）

A.電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4－被還原生成MnO2

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C.乙中電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請用化學方程式寫出如何檢驗牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca3N2的電子式___。

（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案