下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是：

A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬

B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑

C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉金屬鐵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________；

（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________，__________；

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ 。

（2）已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開_________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA

C．關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對(duì)共用電子對(duì)生成，則放出熱量為1300kJ

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：

（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是 (填代號(hào))，該元素位于周期表中第 周期第 族；

由A、B、D三種元素形成化合物的電子式

（2）下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高

d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①E與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一）（1）鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)常用物質(zhì)，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是_______________________________、_______________________________（用化學(xué)方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質(zhì)量為23.4g，則變化過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________個(gè)。

（2）下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是__________

A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，該物質(zhì)可能是C6H12O6

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

E．Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

F．Na2O2與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比1：1混合加熱充分反應(yīng)后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1

（二）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如右圖：

① 反應(yīng)Ⅰ 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學(xué)方程式是 _________________________________。

（2）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

C．加入少量NaOH固體，c （CO32―）與c （Na＋）均增大

D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因___________________________________。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其負(fù)極反應(yīng)式是____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)椹?6.2kJ•mol﹣1

B．1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)

C．7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是_____。

A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

II．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，這些電子的電子云形狀有______種；氟原子的外圍電子排布式為________。

（2）NaHF2(氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有____；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。

（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為________。

（4）三氟化硼乙醚（）的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126～129℃，它屬于_____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )

A． 1：6 B． 1：7

C． 2：11 D． 16：25

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