5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C．四種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)
D．四種原子中，Z的原子半徑最小

分析 X、Y、Z、W為短周期主族元素，根據(jù)元素周期表結構可知四種元素分別為C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，根據(jù)元素周期表結構可知四種元素分別為C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，
A．W可能為S或Cl，二者的最高價含氧酸分別為硫酸、高氯酸，都是強酸，故A正確；
B．Z可能為Al或Si元素，Al能與稀硫酸反應，但Si不與稀硫酸反應，故B錯誤；
C．Y可能為O元素，O元素沒有正化合價，故C錯誤；
D．原子的電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素中Z的原子半徑最大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置結構與性質(zhì)關系的應用，題目難度不大，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞Y
C．單質(zhì)Z可與R的最高價含氧酸發(fā)生置換反應
D．W與R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸的反應屬于取代反應
C．丙烷與氯氣反應可得到沸點不同的4 種二氯代物
D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃）010203040608090100
溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12．
①95℃時水的離子積KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，則溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因OH-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH-濃度過大，導致氫氧化鍶沉淀析出．
（3）“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低氫氧化鍶析出造成產(chǎn)品的損失，可使鈣離子盡可能轉化為Ca（OH）2．“濾渣”的主要成分為Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr（OH）2產(chǎn)品的步驟為降溫結晶或冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為S（填化學式）：再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領域具有廣泛的用途．從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如圖：

已知：
含鈷廢料的成分
成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于強酸的雜質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)/%10.50.3565.69.613.95
Ⅱ．實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH
金屬離子Fe3+Co2+Al3+
開始沉淀的pH1.97.153.4
沉淀完全的pH3.29.154.7
Ⅲ．離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
請回答下列問題：
（1）NaF的電子式為Na+[]-．
（2）“沉淀1”的化學式為Fe（OH）3．“調(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為4.7≤pH2＜7.15．
（3）“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制備Co時，“補充鋁”的原因為原混合物中Al和Co的物質(zhì)的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1（OH）3 的溶度積常數(shù) Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應可表示為：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正極反應式為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元索R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)R+X=Y．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑：M＞X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．X、M的最高氧化物對應的水化物均為強酸
D．由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B．鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)
C．食鹽中加入碘單質(zhì)可以預防甲狀腺腫大
D．光導纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學工業(yè)所采取的措施中，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)：溫度控制在500℃左右
B．接觸法制硫酸：SO2在常壓下催化氧化
C．侯氏制堿法：往母液中繼續(xù)加入食鹽和氨氣
D．石油化工：將分餾得到的重油在高溫下裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號①②③④
裝置
（2）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）A瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，裝置②中所加固體藥品是（化學式）CuSO4．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．證明有二氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是C瓶中品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變?yōu)闇啙?br />（5）裝置B中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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