在0.478 g氯化銨與硫酸銨的混合物中，加入過量的燒堿溶液并加熱，將生成的氨氣用50 mL　0.1 mol/L的稀硫酸吸收后，溶液中未反應(yīng)的酸恰好與20 mL　0.1 mol/L的燒堿溶液中和．求上述混合物中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答案：
解析：


提示：

　　思路點(diǎn)撥：根據(jù)題意，產(chǎn)生氨氣的量是氯化銨與硫酸銨共同與燒堿反應(yīng)所釋放出來的，這些氨氣所消耗硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)是硫酸總的物質(zhì)的量減去后來與燒堿反應(yīng)所消耗的硫酸的物質(zhì)的量，這就找到了解題列式的依據(jù)．

　　小結(jié)點(diǎn)評(píng)：充分、靈活的使用元素守恒、質(zhì)量守恒能夠簡(jiǎn)化計(jì)算，可以忽略繁雜的中間過程．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：021

在8.08 g鐵與銅的混和物中，加入200 mL　0.6 mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44 g．再向其中加入50 mL　0.4 mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48 g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是

A．

剩余的5.44 g金屬為鐵

B．

剩余5.44 g金屬為銅

C．

共生成NO氣體0.03 mol

D．

8.08 g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208

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密度為0.478 g·L-1的C2H2、C2H4、H2的混合氣體，通過鎳催化劑后，密度增大到1.062 g·L-1(密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?lián)Q算)，試求原混合氣體中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)。

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密度為0.478 g·L-1的C2H2、C2H4、H2混合氣體通過鎳催化劑后，密度增大到1.062 g·L-1(密度均在標(biāo)態(tài)下?lián)Q算)，試問反應(yīng)后氣體的成分是什么？原混合氣體中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)是多少?

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