【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是 。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A ，B ，C 。

（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 。

【答案】

（1）D（2）FeCl3 AgNO3 K2SO4（3）1∶3∶2

【解析】

試題分析：等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽(yáng)離子均不會(huì)生成沉淀，故答案為：D；（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，故答案為：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，故答案為：1：3：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中元素之間沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3

B.Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成FeCl3

C.電解H2O制備H2和O2

D.H2和O2在燃料電池中轉(zhuǎn)變H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )

A. 石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 鈉與水的反應(yīng) :

C. 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D. 氯氣與水的反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。

（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①c過(guò)程的反應(yīng)的離子方程式______，e過(guò)程中的離子方程式為 _______。

②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為：____，原因： ____，b過(guò)程的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用高濃度含砷廢水(主要成分為H3AsO3)制取As2O3的工藝流程如下圖所示。

已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)

(1)H3AsO3中As元素的化合價(jià)為______；H3AsO3的第一步電離方程式為：________。

(2)步驟I加入FeSO4的作用是______________________。

(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。步驟III“氧化脫硫”過(guò)程中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))。

(4)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)利用反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。

①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是______________________________(舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點(diǎn)的v正_________Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)，M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是

A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化鉀溶液D. 己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型不同的是

A.NaCl、HClB.CO2、SiO2 .C.SO2、H2OD.NH4Cl 、CCl4

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