10．25℃時(shí)，將水不斷滴入0.1mol/L的醋酸中，隨著V（H2O）的增大，可以表示X的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性B．c（H+）C．ka（CH3COOH）D．$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

分析 醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子濃度和醋酸根離子濃度隨加水量的增多而減小，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析．

解答 解：A、醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子濃度和醋酸根離子濃度隨加水量的增多而減小，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子濃度和醋酸根離子濃度隨加水量的增多而減小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，ka（CH3COOH）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，但醋酸根離子濃度減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，符合圖示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了醋酸加水稀釋時(shí)各離子濃度的變化，注意電離平衡常數(shù)的大小只受溫度影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是5：4，質(zhì)量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．化臺(tái)物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體．
 （2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實(shí)驗(yàn)室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現(xiàn)象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

（1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（　�。�
A．氯化鈉熔化導(dǎo)電B．液態(tài)汞導(dǎo)電
C．H2SO4溶液導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)的K0H導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開A的活塞，兩個(gè)彈簧夾的開關(guān)操作是打開兩個(gè)彈簧夾，F(xiàn)中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H+．
（3）裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應(yīng)快慢并調(diào)節(jié)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸   b．品紅溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時(shí)過量．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了  ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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