【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成.下列說(shuō)法正確的是( )
A.O2和O3互為同位素
B.O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C.相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同
D.相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)
【答案】B
【解析】解:A.質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子互為同位素,O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;
B.氧氣與臭氧是不同的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,故B正確;
C.只有在相同的溫度與壓強(qiáng)下,氣體的摩爾體積才相等,據(jù)公式V=nVm,所以相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積才相同,故C錯(cuò)誤;
D、相同質(zhì)量的O2和O3得物質(zhì)的量不一樣,所以含的分子數(shù)不一樣,故D錯(cuò)誤.
故選B.
A、一種元素可以組成多種物質(zhì);
B、氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì);
C、根據(jù)公式V=nVm來(lái)計(jì)算回答;
D、根據(jù)公式N=nNA= NA來(lái)計(jì)算回答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫_________________。
⑵通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
⑶取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X,使其與過(guò)量酸性KMnO4溶液反應(yīng),最終生成224 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦(主要成分,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過(guò)程如下(部分操作和條件略):
①緩慢向燒瓶中(見(jiàn)上圖)通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為: (鐵浸出后,過(guò)量的會(huì)將還原為)
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。
③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右,過(guò)濾。
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2,加入,有淺紅色沉淀生成,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。
(1)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對(duì)錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系
(2)查閱表1,③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。
表1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) | ||||
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
(3)③中所得的濾液中含有,可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去,經(jīng)過(guò)濾,得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。
(4)④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng).
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^(guò)程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時(shí)間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。 | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。
(2)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于__________(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ是將WO3分離出來(lái),選用的試劑a是⑤,理由是___________________________。
(4)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來(lái),選用的試劑b是_______________,固體E中含有的物質(zhì)是_______________,D中的溶質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈酸性的是( 。
A.含有較多H+的溶液
B.pH<7的溶液
C.c(OH﹣)<c(H+)的溶液
D.滴加酚酞顯無(wú)色溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X,Y,Z,E,F(xiàn)五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是( )
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出D→A的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B→C:____________________________________;
D→B:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)取適量軟錳礦置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________;若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”),濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)_______________________;
(2)若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,原因是 ______________ (用化學(xué)方程式和文字回答);
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色,寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________ ;
(4)為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并記錄現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物,用磁鐵除去過(guò)量的Fe,剩余產(chǎn)物溶于水中,取上層溶液裝入兩只試管中,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液顯紅色 ②KMnO4溶液不褪色 | (不填) |
2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)F中產(chǎn)物,溶于水中,加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(5)已知F中的產(chǎn)物易潮解,在F和H裝置之間安裝G裝置,目的是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A. 除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液
B. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2:加入適量KOH溶液,過(guò)濾
C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸
D. 除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末
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