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2mol H2SO4中含有
 
molS，
 
mol O；硫酸與鋅反應的離子反應方程式為：
 
．在這個離子反應方程式中，氧化劑是
 
（用離子符號填空），當有2mol還原劑參加反應時，轉移的電子數目為
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算
專題：
分析：根據分子構成確定院子的物質的量；硫酸和金屬鋅之間反應生成的是硫酸鋅和氫氣，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，根據化合價升降確定電子轉移的情況．
解答： 解：根據分子構成，2mol H2SO4中含有2molS和8molO，硫酸和金屬鋅之間反應生成的是硫酸鋅和氫氣，即Zn+2H+=H2↑+Zn2+，化合價降低的H元素所在的反應物H+是氧化劑，該反應轉移電子是2mol，所以當有2mol還原劑Zn參加反應時，轉移的電子數目是4NA，
故答案為：2；8；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；H+；4NA．
點評：本題考查學生物質的組成以及化學方程式的書寫和電子轉移的計算等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象體現了硫酸的哪些性質？
（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑．
 

（2）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．
 

（3）把濃硫酸露置在空氣里，質量會增加．
 

（4）把鋅粒放入稀硫酸里，會產生氫氣．
 

（5）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產生SO2．
 

（6）利用濃硫酸和食鹽固體反應制取HCl氣體．
 

（7）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，指定粒子的數目約為6.02×1023的是（　�。�
A、1.6 g CH4中含有的電子數
B、100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+數
C、24 g Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數
D、標準狀況下，22.4 L CO氣體中含有的原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式 
B、一個T2分子所含的中子數為2
C、磷原子的結構示意圖
D、穩(wěn)定性：HF＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示一些物質或概念間的從屬關系，不正確的是
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C中和反應復分解反應氧化還原反應
D強酸電解質化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑．經李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數為4.76%，其余為碳元素．它的相對分子質量大于100，但小于150．試回答下列問題：
（1）分子式中原子個數比N（C）：N（H）：N（N）=
 
．
（2）三聚氰胺的分子式為
 
．
（3）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)．則三聚氰胺的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

浙江即將實施“一核、兩翼、三圈、九區(qū)、多島”為空間布局的“海洋強國戰(zhàn)略”和“東部地區(qū)率先發(fā)展戰(zhàn)略”．下列說法不正確的是（　�。�
A、大力發(fā)展火力發(fā)電，解決浙江電力緊張問題，有利于發(fā)展節(jié)能減排、低碳經濟
B、從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
C、海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Na、Mg、K等金屬
D、可大力發(fā)展氯堿工業(yè)，建成氯堿、造紙、肥皂、玻璃、高純硅等“資源-產品-再生資源”的產業(yè)鏈，走循環(huán)經濟道路

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