【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

【答案】C
【解析】解：0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃），D是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應為NaOH，由反應：A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，丙不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，可知A是Na2O2、B是水，再根據(jù)反應：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：�。疽遥颈炯�，故A錯誤；
B．乙為碳元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯誤；
C．A與足量的B完全反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol× ×2×[0﹣（﹣1）]=1mol，故C正確；
D．E是碳酸鈉，溶液中CO32﹣離子水解生成HCO3﹣離子和OH﹣離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1________________； t2______________； t3________________； t4______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是

A.液氨可做冷庫的制冷劑

B.食鹽可做食品的防腐劑

C.過氧化鈉可做潛艇的供氧劑

D.硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）25℃、101kPa時，使1.0 g乙烯與足量的氧氣反應，生成CO2和液態(tài)H2O并放出50 KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為_________________________。

（2）比較下列熱化學方程式中ΔH的大小關(guān)系。

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

則ΔH1________ΔH2

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

則2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反應的ΔH的表達式為：ΔH =_____。

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

I

2 mL

20

/

II

2 mL

20

MnSO4固體

III

2 mL

30

/

IV

1 mL

20

1 mL蒸餾水

（4）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_____和______。

（5）對比實驗I和IV，可以研究_________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B. 放電時，Na+向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充電時，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N﹣與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是 ．
（4）由X，Y，Z，M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．
（5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 ．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X，Y，Z三種元素，其中Y，Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號：X ， Y ， Z ．
（2）Y的兩種氧化物為和 ． 寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式； ．
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ．
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：；Z單質(zhì)分子的電子式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠［硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)?/span>CoCl2·6H2O呈粉紅色］，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干）。上述物質(zhì)中，屬于混合物的是（ ）

A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物數(shù)目非常龐大，是由多種原因造成的，下列說法不確切的是（ ）

A.碳原子間可形成單鍵、雙鍵、三鍵

B.碳鏈上碳原子可以與多種原子（或原子團）形成共價鍵

C.碳鏈化合物都非常穩(wěn)定

D.碳鏈化合物能形成各種同分異構(gòu)體

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