【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：�。颈疽遥炯�
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

【答案】C
【解析】解：0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃），D是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應(yīng)為NaOH，由反應(yīng)：A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，丙不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，可知A是Na2O2、B是水，再根據(jù)反應(yīng)：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A錯(cuò)誤；
B．乙為碳元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯(cuò)誤；
C．A與足量的B完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol× ×2×[0﹣（﹣1）]=1mol，故C正確；
D．E是碳酸鈉，溶液中CO32﹣離子水解生成HCO3﹣離子和OH﹣離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1________________； t2______________； t3________________； t4______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是

A.液氨可做冷庫的制冷劑

B.食鹽可做食品的防腐劑

C.過氧化鈉可做潛艇的供氧劑

D.硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）25℃、101kPa時(shí)，使1.0 g乙烯與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)H2O并放出50 KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（2）比較下列熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

則ΔH1________ΔH2

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

則2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反應(yīng)的ΔH的表達(dá)式為：ΔH =_____。

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

I

2 mL

20

/

II

2 mL

20

MnSO4固體

III

2 mL

30

/

IV

1 mL

20

1 mL蒸餾水

（4）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_____和______。

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究_________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)，Na+向鋅棒一極移動(dòng)

C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N﹣與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）由X，Y，Z，M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．
（5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 ．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X，Y，Z三種元素，其中Y，Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號(hào)：X ， Y ， Z ．
（2）Y的兩種氧化物為和 ． 寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式； ．
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：；Z單質(zhì)分子的電子式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠［硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)?/span>CoCl2·6H2O呈粉紅色］，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干）。上述物質(zhì)中，屬于混合物的是（ ）

A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物數(shù)目非常龐大，是由多種原因造成的，下列說法不確切的是（ ）

A.碳原子間可形成單鍵、雙鍵、三鍵

B.碳鏈上碳原子可以與多種原子（或原子團(tuán)）形成共價(jià)鍵

C.碳鏈化合物都非常穩(wěn)定

D.碳鏈化合物能形成各種同分異構(gòu)體

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