Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)采用火法煉銅：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂ 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子
• B． 7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{b{N}_{A}}{44}$
• D． 0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

分析 A．C依據(jù)Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)判斷解答；
B．求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
C．二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)中，固體增重的部分為CO的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算出生成氧氣的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)生成物質(zhì)中，鎂都是+2價(jià)，依據(jù)反應(yīng)的鎂失去電子數(shù)計(jì)算．

解答 解；A．每生產(chǎn)1molCu，0.5molS失去電子，需轉(zhuǎn)移0.5mol×[4-（-2）]=3mol電子，則每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉做氧化劑，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．將二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于是CO的質(zhì)量，根據(jù)C原子守恒，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{bg}{28g/mol}$=$\frac{28}$mol，$\frac{28}$mol二氧化碳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了$\frac{28}$mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{28}$N_A，故C錯(cuò)誤；
D.0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，依據(jù)反應(yīng)的鎂失去電子數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子守恒，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵．