為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn) 混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4溶液

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

A． V1=30，V6=10

B．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A，E中的金屬呈暗紅色

C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用

D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與活化能有關(guān)的說法明顯錯(cuò)誤的是( )

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使反應(yīng)所需的活化能降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大

C．有效碰撞一定為活化分子之間發(fā)生的碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)初中化學(xué)知識(shí)的總結(jié)，錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種

B．六大基本營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水

C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D．遇到火災(zāi)時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻，匍匐逃離火災(zāi)現(xiàn)場

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量

B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量約是1.66x1024g

C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

D．氬氣的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：簡答題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1

則a= kJ·mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將Y1L的H2和Y2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為Y3L(氣體體積均在相同條件下測定)，則生成NH3的體積是

A．(Y1+Y2－Y3)L B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L D．[Y3－(Y1+Y2)]L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H=－241.8kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

④已知：

共價(jià)鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol－1)

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等

⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．1 mol氧含有6.02 ×l023個(gè)微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23

C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3

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