Question

7．如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性．請根據(jù)下圖所示，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應式為：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺
• B． 反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
• C． 假如乙池中加入K₂SO₄溶液，隔膜只允許K⁺通過，當電路中轉移0.01mol e^-時，則隔膜左側溶液中最終減少離子約0.02mol
• D． 假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

Answer 1

分析 A、燃料電池是原電池，通入燃料的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，充電電池充電時A接原電池負極，B是正極發(fā)生還原反應；
B、甲池放電的總方程式為C₂H₅OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+5H₂O，消耗氫氧根離子溶液的PH值變��；
C、當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol鉀離子通過陽離子交換膜向D極移動，同時會有0.005mol氫氧根離子失去0.01mol電子；
D、如果乙池中加入NaI溶液，則碘離子在陽極C極放電，生成棕黃色的固體碘，用有機物萃取，有機層在下層．

解答 解：A、燃料電池是原電池，通入燃料的A電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，堿性環(huán)境下，發(fā)生反應：C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，故A錯誤；
B、甲池放電的總方程式為C₂H₅OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+5H₂O，消耗氫氧根離子溶液的PH值變小，故B錯誤；
C、乙池中加入K₂SO₄溶液，當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol鉀離子通過陽離子交換膜向D極移動，同時會有0.005mol氫氧根離子失去0.01mol電子生成氧氣，所以氫氧根離子會減少0.005mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.015mol離子，故C錯誤；
D、通乙醇的電極是負極，所以D是陰極，C是陽極，在乙池反應過程中，碘離子在陽極C極放電，生成棕黃色的碘，用有機物四氯化碳萃取，有機層四氯化碳在下層，碘單質溶于其中，下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池、電解池原理、熱化學反應方程式的書寫，明確燃料電池正負極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點是電極反應式的書寫，難度中等．