Question

【題目】取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液時，溶液顯中性。請列式計算：

（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（2）當(dāng)加入的Ba(OH）2體積為75mL時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）6.0 （2）46.6

【解析】

試題分析：（1）溶液顯中性，說明酸堿恰好反應(yīng)，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O，氫氧化鋇的物質(zhì)的量為n[Ba(OH）2]=0.1L×3.0 mol·L－1=0.3mol，則n(H+）=n(OH-）=0.3mol×2=0.6mol，則原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.1L=6.0mol·L－1。

（2）根據(jù)（1）計算可知，鹽酸和硫酸中氫離子總的物質(zhì)的量為0.6mol，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，則c×1×0.1+c×2×0.1=0.6mol，解得c=2mol/L，硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，當(dāng)加入的Ba(OH）2體積為75mL時，n(Ba2+）=0.075L×3.0 mol·L－1=0.225mol，硫酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為m(BaSO4）= n(BaSO4）×233g/mol=0.2mol×233g/mol=46.6g。