研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

⑴O＞N＞Si（2分）   金剛石（1分）
⑵（2分）
1s   2s     2p     3s
⑶有（1分）         
⑷6、3 （1分）    sp和sp2（1分）
⑸金屬鍵（1分）       
⑹丙（1分）    g/cm3（2分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順二模）[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C60的熔點，原因是
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標號）；
A．4個σ鍵        B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵            D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?漳州二模）[化學---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（3）鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化學式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是
 
，原因是
 
．
（2）A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出A的基態(tài)原子的軌道表示式
 
．
電離能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色．如[Cu（H2O）4]2+顯藍色．據(jù)此判斷25號元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+絡(luò)合離子
 
 （填“無”或“有”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．其中碳原子釆取
 
雜化軌道方式．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）CH4中H為+1價，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序是：
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2，COCl2俗稱光氣，極毒，光氣分子呈平面三角形，結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，COCl2分子內(nèi)含有
 
（填標號）
A.4個σ鍵                    B.2個σ鍵、2個π鍵
C.3個σ鍵、1個π鍵          D.2個σ鍵、1個π鍵．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明一中高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：______________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵

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