【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下,將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物,既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產物。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________。
(2)已知T K時,某恒容密閉容器中存在如下反應:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內,v(H2)=_____________,既能提高反應速率,又能提高H2轉化率的方法是________________________。
②若T K時,化學平衡常數(shù)K=15,則10 s 時v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時CO2的轉化率為________。
(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據是__________________________________。
②若x=2、y=3,測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示,則在該時間段內,恰好達到化學平衡時,容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
【答案】1352 kJ/mol0.3 mol/(L·s)加入過量的CO2>25%a該反應是放熱反應,升高溫度不利于平衡向右移動,平衡常數(shù)變小17︰25
【解析】
(1)3×①2×②得2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=1352 kJ/mol,故答案為:1352 kJ/mol;
(2)①由方程式和表中數(shù)據知反應開始到10 s時,消耗H2的濃度為3 mol/L,故v(H2)=0.3 mol/(L·s);該容器恒容,則不可通過壓縮體積的方法,而可以使用過量的CO2,既能提高反應速率,又能提高H2轉化率;故答案為:0.3 mol/(L·s)、加入過量的CO2;
②由方程式知c=0.5,Q==12<K,反應仍在向右進行,v(正)>v(逆)。10 s時,消耗的c(CO2)=× 1.5 mol/L= 1 mol/L,a=4,故CO2的轉化率==25%,故答案為:>、 25%;
(3)①該反應是放熱反應,升高溫度不利于反應向右進行,會使平衡常數(shù)減小,曲線a符合此特點,故答案為:a ;該反應是放熱反應,升高溫度不利于平衡向右移動,平衡常數(shù)變小;
②由圖知,當溫度在T2時,H2的轉化率最高。溫度越高反應速率越大,在相同時間內達到平衡狀態(tài)前,H2的轉化率越高,但達到平衡狀態(tài)后繼續(xù)升溫,則反應會向逆反應方向移動,導致H2的轉化率降低,由圖知b點為平衡態(tài)。則在此時有如下關系:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應初始量(mol) 2 3 0 0
變化量(mol) 0.8 3×80% 0.8 0.8
平衡態(tài)(mol) 1.2 0.6 0.8 0.8
同溫同體積時壓強比等于物質的量之比,故b點時對應的壓強與反應開始時的壓強之比=3.4︰5=17︰25,故答案為:17︰25。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是( )
①檢查滴定管是否漏水;
②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管;
③用蒸餾水洗滌玻璃儀器;
④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數(shù));
⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中;
⑥進行滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率、化學平衡理論通過大量化學實驗進行驗證,回答下列相關實驗問題。
(1)、Cr2在溶液中與存在一平衡體系,若向體系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡體系的離子方程式________________________。
(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化的離子方程式___________________。
(3)根據硫代硫酸鈉與酸反應探究多種條件對反應速率的影響,下表各組實驗中最快出現(xiàn)渾濁的是______;反應離子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
(4)某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
(實驗內容及記錄)
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
①根據實驗試劑寫出實驗原理:_____________________(用離子方程式表示)
②分析上述表中的實驗數(shù)據。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.
③利用實驗1中數(shù)據計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________
(2)Y原子的結構示意圖為__________
(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:__________
(4) YX2和U2Y反應的化學方程式為_______________________,其中氧化劑是__________,被氧化的元素是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,下列關于其有利因素的說法中,你認為不妥的是
A. 便于運輸、儲存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B. 自然界的含硅化合物易開采
C. 硅燃燒放出的熱量大,燃燒產物對環(huán)境污染程度低且容易有效控制
D. 自然界中存在大量單質硅
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是:
A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50% B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com