13．除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所用試劑正確的是（　�。�
選項需除雜的物質(zhì)試劑
AFe（Al）NaOH溶液
BCO2（HCl）NaOH溶液
CNaCl（Na2CO3）稀硫酸
DNH3（H2O）濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁可與氫氧化鈉溶液反應；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
C．生成硫酸鈉，引入雜質(zhì)；
D．二者都可被濃硫酸吸收．

解答 解：A．鋁可與氫氧化鈉溶液反應，而鐵不反應，可用氫氧化鈉溶液除雜，故A正確；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．生成硫酸鈉，引入雜質(zhì)，應加入鹽酸除雜，故C錯誤；
D．二者都可被濃硫酸吸收，應用堿石灰除雜，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應常伴隨著能量的變化．下列反應的能量變化不屬于放熱反應的是（　�。�
A．鋁熱反應B．鈉與水反應
C．生石灰和水反應D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．在共價化合物中也可能含有離子鍵
B．非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含有金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法合理的是（　�。�
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
B．室溫時，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4（s）+5O2（g）→P4O10（s）+3093.2kJ4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954.0kJ，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應D．紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應5min，銀電極質(zhì)量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質(zhì)量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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