【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( )

A．熔融狀態(tài)的KOH B．石墨棒

C．固態(tài)KCl D．稀H2SO4

【答案】C

【解析】石墨棒能導(dǎo)電；熔融電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；固體KCl含有鉀離子和氯離子但不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前20號(hào)主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問(wèn)題：

（1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）

（3）由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號(hào)表示）

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ；

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c（I－）/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（S2O）/mol/L

0.040

0.040

0.060

0.020[

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是：___________________。

（2）根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，推測(cè)顯色時(shí)間t1＝____________。

（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為__________（填字母）。

a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論證，正確的是（ ）。

A. 組成生物體和組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素中，碳元素含量最多

B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到

D. 組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體都可以找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B． 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 g；

（2）V L Fe2（S04）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol／L；

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為________________；

（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為 ，氣體所處的條件__________（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況。

（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：

估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是___________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________（元素名稱）。

（2）XY2離子的立體構(gòu)型是___________；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對(duì)的原子是___________（元素符號(hào)）。

（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是______________________。

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示，該晶體的化學(xué)式：___________；晶胞參數(shù)如下圖所示，則該晶胞密度是___________g·cm－3（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）。

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O

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