Question

9．現(xiàn)有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，生成0.6mol沉淀物，反應(yīng)后溶液的體積為100ml求：
（1）求生成沉淀物的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)中消耗氯化鋇的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，生成0.6mol為AgCl．
（1）根據(jù)m（AgCl）=n（AgCl）．M（AgCl）計算
（2）由方程式可知，n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）；
（3）由方程式可知，n[Ba（NO₃）₂]=$\frac{1}{2}$n（AgCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，生成0.6mol為AgCl
（1）m（AgCl）=n（AgCl）．M（AgCl）=0.6mol×143.5g/mol=86.1g，
答：生成沉淀物的質(zhì)量為86.1g．
（2）由方程式可知，n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=0.3mol，
答：反應(yīng)中消耗氯化鋇的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）由方程式可知，n[Ba（NO₃）₂]=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=0.3mol，c[Ba（NO₃）₂]=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
答：反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．