11．某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案，請回答下列問題：下列說法正確的是（　�。�
A．該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
B．沉淀l為BaCO3和BaSO4
C．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4
D．該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

分析 污水pH=3，則不可能存在HCO3-，加入KSN呈血紅色，則說明含有Fe3+，加入過量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說明含有SO42-，沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明生成氨氣，應(yīng)含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應(yīng)生成AgCl，則含有Cl-，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，故A錯誤；
B．沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒有BaCO3，故B錯誤；
C．加入過量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，故C錯誤；
D．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗過程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，同時考查學(xué)生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是（　�。�
A．溴水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．久置的植物油發(fā)出難聞的氣味是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．《本草鋼木》記載民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒…”，這里用到的分離壞酒的方法在原理上是化學(xué)變化
C．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
D．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當(dāng)提供的F-濃度相同時，它們的作用是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某學(xué)生欲確定某鹽的成分，將其配成溶液甲，鑒定流程如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．如果甲中含有S2-，則乙是硫黃沉淀
B．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2溶液
C．甲中含有鐵元素，可能顯+2價或者+3價
D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)辄S色，則甲中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間均能通過一步轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Al2O3
B．Cu$→_{點燃}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$FeCl2
C．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　　）
A．發(fā)展風(fēng)能、太陽能發(fā)電B．推廣煤液化、氣化技術(shù)
C．提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D．普及汞鋅錳干電池的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．

（1）工業(yè)上常將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)來回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①上述轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②上述反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在不改變溫度和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
（3）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
①有研究者提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖3甲所示．其中d步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+．
②用細菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦，由于原電池效應(yīng)可明顯提高黃銅礦浸取速率，其原理如圖3乙所示．
a．冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
b．黃銅礦作負極，其產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶體
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Cl＞O．
（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體．該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素． X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R 與 Y 可形成RY2、RY3化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．Y 與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵
B．W2Y、W2Y2 中陰、陽離子個數(shù)比均為 1：2
C．Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 R 的強
D．將XY2通入 W 單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

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