Question

下列說法正確的是（　　）

A．把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol?L^-1

B．把200mL3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl^-）仍然是3mol?L^-1

C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

Answer 1

分析：A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積小于200ml．
B、3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol?L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L．
C、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算．
D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答：解：A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積小于200ml，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度大于為
1.5mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol?L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為

0.2L×6mol/L+0.1L×3mol/L

0.3L

=5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

200g

×100%=10%，故C正確；
D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液密度對溶液體積、質(zhì)量的影響．