【題目】鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過(guò),a、b均為惰性電極).下列說(shuō)法正確的是
A. Ag電極是正極,反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
B. 原電池的總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C. a電極上的電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
D. 每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】C
【解析】A、鋁比銀活潑,鋁作負(fù)極,銀作正極,正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,該電極區(qū)pH增大,故A錯(cuò)誤;B、電池總反應(yīng)式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B錯(cuò)誤;C、a連接Ag,a作陽(yáng)極,根據(jù)示意圖,此電極上產(chǎn)生氮?dú)猓虼四蛩卦赼極上放電,電解質(zhì)為堿性,C轉(zhuǎn)化成CO32-,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,故C正確;D、Al電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,消耗2.7gAl,整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.7×3/27mol=0.3mol,a極上產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.3/6mol=0.05mol,b極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.3/2mol=0.15mol,即產(chǎn)生氣體體積為(0.15+0.05)×22.4L=4.48L,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是: (填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A. 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
D. 稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等。
(1)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過(guò)量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng):X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中鉛元素的化合價(jià)是________,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
②X的化學(xué)式是________。
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(3)PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法。工業(yè)冶煉鋁常采用
A. 熱分解法 B. 電解法 C. 熱還原法 D. 萃取法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-
B. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、I-、Cl-、K+
C. pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中:H+、Ca2+、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是
A. 銅電極應(yīng)與X相連接
B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16 g
D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè); F元素的原子在周期表中半徑最。怀R(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。
(1)E在周期表中的位置為____________________;B2F4的電子式_________________。
(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成Z,則Z的名稱為_______________,Z的化學(xué)鍵類型為____________________。
(3)可以比較C和E得電子能力強(qiáng)弱的是___________________(填寫編號(hào)) 。
a.比較這兩種元素最高正價(jià)的大小
b.二者形成的化合物中,D 元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(4)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。
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