Question

下列實(shí)驗(yàn)方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、往0.10 mol/L CH₃COOH溶液中加CH₃COONa固體，pH增大
• B、用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個(gè)單位
• C、對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與CH₃COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗
• D、室溫，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：

分析：可通過(guò)以下角度證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：
①證明醋酸部分電離；
②證明醋酸存在電離平衡；
③測(cè)定對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性；
④證明醋酸根離子存在水解平衡．

解答： 解：A．CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．稀釋促進(jìn)電離，測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個(gè)單位，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．溶液的導(dǎo)電性與濃度有關(guān)，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，pH=11的NaOH溶液濃度小于pH=3醋酸濃度，二者等體積混合，溶液PH＜7，說(shuō)明醋酸有剩余，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)證明的角度為解答該題的關(guān)鍵，注意體會(huì)實(shí)驗(yàn)方案的合理性．