Question

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH^-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A、原合金質(zhì)量為 0.92 g
• B、圖中V₂為 100
• C、整個加入鹽酸過程中 Na⁺的濃度保持不變
• D、Q點m₁為0.78

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．

解答： 解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，則V₁為

0.02mol

1mol/L

=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，
由 NaAlO₂ +HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，
   0.02mol  0.02mol         0.02mol
A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；
B、由Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V₂為40mL+60mL=100mL，故B正確；
C、由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，故C錯誤；
D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鈉、鋁的化學性質(zhì)及反應，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．