Question

如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去．又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，可做耐火材料，A在一定條件下可生成B和C，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．
試回答：
（1）寫出化學(xué)式：A______，D______．
（2）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)①______．反應(yīng)②______．
（3）寫出離子方程式：③：______．④：______．

Answer 1

解：A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，可做耐火材料，為Al₂O₃，電解可生成O₂和Al，則B為O₂，C為Al，C和D在高溫下發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D為赤鐵礦中的Fe₂O₃，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，K為Al（OH）₃，E為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，則
（1）由以上分析可知A為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；
（2）反應(yīng)①為Al和Fe₂O₃的鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，
反應(yīng)②為Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃的反應(yīng)，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al³⁺與AlO₂^-發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
Al₂O₃為兩性氧化物，與堿反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
分析：由題給有關(guān)物質(zhì)的某些性質(zhì)等，可判斷A為兩性氧化物Al₂O₃，電解可生成O₂和Al，則B為O₂，C為Al，C和D在高溫下發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D為赤鐵礦中的Fe₂O₃，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，K為Al（OH）₃，E為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，本題注意把握物質(zhì)的特性、用途以及在地殼中的存在，常作為推斷題的突破口，學(xué)習(xí)中注意積累和體會(huì)．