Question

在水中加入少量硫酸氫鈉后，則溶液的 （　�。�

• A、pH增大
• B、c（OH^-）增大
• C、水電離出的c（H⁺）增加了
• D、c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，增大了水中氫離子濃度，會(huì)抑制水的電離，據(jù)此分析離子濃度變化；Kw與濃度變化無關(guān)．

解答： 解：NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，增大了水中氫離子濃度，會(huì)抑制水的電離；
A．氫離子濃度增大，則PH減小，故A錯(cuò)誤；
B．氫離子濃度增大，根據(jù)Kw不變，則氫氧根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．由于硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制了水的電離，故水電離的氫離子濃度減少了，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為Kw不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離平衡因素，較基礎(chǔ)，注意硫酸氫鈉的電離，可當(dāng)做強(qiáng)酸看待．