1．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中（　　）
A．氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)B．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅發(fā)生還原反應(yīng)D．水發(fā)生還原反應(yīng)

分析 氫氣還原氧化銅生成Cu和水，Cu元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：Cu元素的化合價(jià)降低，CuO發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．H元素的化合價(jià)升高，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而Cu為生成物，故C錯(cuò)誤；
D．水為生成物，為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)溶液是（　�。�
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，有是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�，從一定的程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實(shí)驗(yàn)方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)掉二氧化碳．
①寫出SO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘與SO2反應(yīng)時(shí)，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境問題．有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的離子方程式為2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)镹aCl和酚酞和混合溶液浸濕的濾紙，離子交換膜只允許Na+通過，電池充電、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na2S4+3NaBr．閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時(shí)，電極B連接直流電源的正極
B．電池放電過程中Na+從左到右通過離子交換膜
C．閉合開關(guān)K后，b電極附近pH變小
D．當(dāng)b電極上析出氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 molNa+通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有鐵、鋁、硅的混合物，將其分成兩等份，一份加足量鹽酸，一份加足量NaOH溶液，結(jié)果產(chǎn)生氫氣的量相同，求混合物中鐵和硅的物質(zhì)的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質(zhì)是（　　）
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)．

如圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號(hào)）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色．

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