Question

下列說法正確的是（　　）

• A、NaF和MgF₂中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者
• B、X^u+和Y^u-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者
• C、

  16 8

  O和

  17 8

  O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者
• D、PH₅和H₂S的穩(wěn)定性，前者大于后者

Answer 1

分析：A、陰離子相同，只比較陽離子即可，根據(jù)同周期陽離子的半徑變化規(guī)律分析；
B、X^u+和Y^u-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，X在Y的下一周期；
C、同種元素的原子電子數(shù)相同；
D、非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答：解：A、陰離子相同，只比較陽離子即可，同周期陽離子的半徑逐漸減小，則半徑：Na⁺＞Mg²⁺，所以NaF和MgF₂中陽離子與陰離子半徑之比，前者大于后者，故A錯誤；
B、X^u+和Y^u-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，X原子失電子，Y得電子，二者電子數(shù)相同，所以X原子的電子數(shù)多與Y原子的電子數(shù)，則X在Y的下一周期，所以原子半徑：X＞Y，故B正確；
C、同種元素的原子電子數(shù)相同，所以

16 8

O和

17 8

O原子的核外電子數(shù)相同，故C錯誤；
D、非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性：PH₅＜H₂S，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了微粒半徑的比較、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，側(cè)重于元素周期律的應(yīng)用考查，題目難度不大．