【題目】為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度,某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答:
(甲)方案一:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。
(乙)方案二:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
(1)方案一的離子方程式為 ;
判斷達到滴定終點的依據(jù)是 ;
(2)方案二的離子方程式為 ;若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為 ,如何驗證你的假設(shè) 。
(丙)方案三:(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
(3)①裝置 (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是
。量氣管中最佳試劑是 (填字母編號。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
A.水 B.飽和NaHCO3溶液 C.CCl4
②選用該裝置會導(dǎo)致測量值總是偏大一些,分析原因 。
③若測得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
(列出計算式即可,不用簡化)。
【答案】(1)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分) 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時,溶液剛好變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色,說明達到滴定終點(2分)
(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(1分);Fe2+ 已被空氣部分氧化(1 分)取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量 KSCN 溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明 Fe2+ 已被空氣部分氧化; (2 分)
(3)①乙(1 分) 氨氣極易溶于水,甲裝置無法排液體,甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸(2 分)c(1 分)
②裝置內(nèi)的空氣被量出導(dǎo)致測量值偏大(1 分)
③(2 分)
【解析】
試題分析:
(1)在方案一中KMnO4具有強的氧化性,會把硫酸亞鐵銨中的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;MnO4-的水溶液是紫色的,Mn2+是無色的,在滴定達到終點時,錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色,就說明達到滴定終點。
(2)方案二中會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為Fe2+具有還原性,容易被空氣部分氧化,但是SO42-的物質(zhì)的量不變,故使其準(zhǔn)確度下降;
驗證Fe2+被氧化的假設(shè)的實驗方法是少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化;
(3)①測定NH4+的含量是通過測定NH3的體積的方法,由于氨氣及容易溶于水,實驗不能通過排水的方法測定其體積,并且甲裝置無法排液體,甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸故乙用排氣的方法測定其體積較為合理;
氨氣極易溶于水,所以量氣管中最佳試劑是氨氣不能溶解的液體物質(zhì),可以是四氯化碳,故選項c正確;
②裝置內(nèi)的空氣被量出導(dǎo)致測量值偏大
③若測得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),n(NH3)=VL÷22.4L/mol=V/22.4mol,根據(jù)N元素守恒可知n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=1/2 n(NH3)=V/(2×22.4)mol,所以則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酰胺-66(尼龍-66)常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物。可以利用以下路線來合成。D的核磁共振氫譜有兩個峰。
已知:
(1)1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%,則X的分子式為 ,A分子中所含官能團的名稱是 。
(2)B→C的反應(yīng)類型是_________________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,得到有機產(chǎn)物Y
①Y的名稱是_____________________。
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物,該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(5)H和I反應(yīng)生成J(聚酰胺-66)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。
為檢驗F中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及 。
(6)同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜有三個峰,面積比為4:4:2)________________________。
①只含一種官能團 ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng),生成4molAg
(7)已知:
寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著能源危機的加劇,我國也在大力推廣新一代乙醇燃料,廣西是我國甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一,乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來,乙醇除用作燃料外,還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答相關(guān)問題。
①B在日常生活中常用來作食品包裝袋,但往往會帶來環(huán)境問題。
寫出A→B的化學(xué)方程式: 。
②寫出乙醇→A的化學(xué)方程式: 。
③寫出乙醇→C的化學(xué)方程式: 。
④寫出E的方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯誤的是
A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH少
B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的n(Cl-)= n(CH3COO-)相同
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[選修 2—化學(xué)與技術(shù)]Ⅰ下列說法不正確的是
A.明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B.“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)
C.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,只能防止食物受潮
D.煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾
Ⅱ水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)。 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。 據(jù)此,回答下列問題:
(1)天然水災(zāi)凈化處理過程中需要加入的混凝劑,我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵,其凈水作用的原理是 。
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。
(3)目前,國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(4)海水除了可以得到淡化水外,還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:
①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如下
①第(1)個設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是 。
②在第(3)個設(shè)備中用冷卻的方法分離出 ,其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0,F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.兩容器達平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
C.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
(1)“還原”時,pH不宜過高的原因是_________,寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:__________。
(2)實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計)
離子 | 離子濃度(mol·L-1) | |
還原前 | 還原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 |
(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式(請給出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。
(1)A的分子式為________________________;
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)已知:。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________;
(4)在一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________;
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程,設(shè)計了如圖所示實驗。
(1)打開K,觀察到的現(xiàn)象為 ,
(2)關(guān)閉K,觀察到的現(xiàn)象是 ,
此電池的負極的電極反應(yīng)式為 ,
總反應(yīng)式為 。
(3)關(guān)閉K,溶液中陽離子向 (填Zn或C)極運動,
外電路中,電子流動方向是 。
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