（1）相同狀況下，下列氣體的密度由小到大的順序是（填序號，下同）                   。

   ①O2     ②CH4      ③H2      ④CO2      ⑤N2      ⑥Cl2

   （2）上述氣體可用向下排空氣法收集的是            ；可用向上排空氣法收集的是           。

（1）③②⑤①④⑥；（2）②③   ①④⑥。


解析:

由阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，知氣體的摩爾質(zhì)量小則其密度小。（1）故氣體的密度由小到大的順序是③②⑤①④⑥；（2）比空氣的平均相對分子質(zhì)量小且相差較大的采用向下排空氣法收集，如CH4、H2，比空氣的平均相對分子質(zhì)量大且相差較大的采用向上排空氣法收集，如O2、CO2 、Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的電解裝置中，乙池盛有20OmL飽和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL飽和NaCl溶液．通電一段時間后，C極增重0.64g，則：
（1）P是電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（2）甲池中，A極的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”或“減少”）
2.16
2.16
g．電解一段時間，甲池溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）D極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，丙池電解反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，相同狀況下，D電極與E電極產(chǎn)生的氣體體積比為
1：2
1：2
．
（4）電解后，乙、丙電池中溶液的pH分別為乙
1
1
、丙
13
13
（設(shè)溶液體積不變，溫度為室溫，也不考慮溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.4NA
0.4NA
．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質(zhì)量為
16
16
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為
32
32
．
（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省宿松縣復(fù)興中學(xué)高一第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有CO2和N2兩種氣體
（1）當(dāng)二者的質(zhì)量相等時，在相同狀況下，體積比為　　　 ，密度之比為　　　 ，    分子數(shù)之比為　　　    。
（2）在相同狀況下，當(dāng)二者的體積相同時，質(zhì)量比為　　　 ，密度之比為　　   ， 分子數(shù)之比為　　　    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北廣平縣第一中學(xué)高二第二次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有幾種烷烴：①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，請回答下列問題(用序號填寫)：

（1）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是________；

（2）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是________；

（3）在120°C,1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧波市八校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：計算題

根據(jù)烷、烯、炔烴燃燒的反應(yīng)方程式，有人總結(jié)出以下規(guī)律：對于烷烴有n(烷烴)=n(H2O)-n(CO2)，對于烯烴有n(H2O)-n(CO2)=0，對于炔烴有n(炔烴)=n(CO2)-n(H2O)。請回答下列問題：

(1)某混合氣體由C2H6和C3H4組成。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的CO2體積比水蒸氣多0.2L(相同狀況下測定)，通過計算確定C2H6的體積。(請寫出計算過程)

 

(2)某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0LCO2和2.4L水蒸氣(相同狀況下測定)。試判斷混合氣是由烯烴和   ▲  兩類烴組成，其體積比為___▲_____。

 

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