10．下列說法正確的是（　　）
A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將22.4L的HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol/L
C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固體20.0g
D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

分析 A、水的體積不等于溶液的體積；
B、沒有告訴是標準狀況下，題中無法計算氯化氫的物質(zhì)的量；
C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液，需要配制500ml1.0mol/L的NaOH 溶液計算所需溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；
D、根據(jù)H++OH-=H2O計算．

解答 解：A、水的密度與NaCl溶液的密度不等，則配制后溶液的體積不等于1L，無法計算，故A錯誤；
B、題中沒有告訴是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，需要配制500ml 1.0mol/L的NaOH溶液，所需溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，故C正確；
D、根據(jù)H++OH-=H2O，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意水的密度與NaCl溶液的密度不等，水的體積不等于溶液的體積．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下名稱、化學用語均正確的是（　　）
A．笨的實驗式：CHB．二氯乙稀的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（Cl）2
C．甲酸的結(jié)構(gòu)式：D．醛基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答下列問題（在橫線上填上相應答案）：
應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進行以下實驗：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化工廠嘗試用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì)）聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO2和Zn．（已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，閃鋅礦主要成分為ZnS．）

（1）原料需加工成礦粉的原因是增大反應接觸面積，加快反應速率．
（2）已知MnO2有較強的氧化性，在酸性溶液中能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì)，請寫出原料礦粉加稀硫酸后所發(fā)生的主要反應MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O．
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽離子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+．
（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入適量MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸鹽可選用②③（填序號）．
①Na2CO3   ②MnCO3    ③ZnCO3   ④CaCO3
（5）電解溶液Ⅳ后陽極產(chǎn)物為MnO2，若電解過程轉(zhuǎn)移1mol電子，則理論上陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為32.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應后，用排水法收集到標準狀況下氣體的體積b（填字母序號）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．
（2）下列關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bce（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時需要的條件應是高溫高壓．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．雞蛋清溶液C．食鹽水D．淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到深藍色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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