9．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

分析 A．化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應速率；
B．反應物濃度降低，生成物濃度增大；
C．化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；
D．速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；
B．B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故B錯誤；
C.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；
D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應速率的運用及表示方法，難度不大．要注意一般不用固體或純液體來表示反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數(shù)
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl反應中化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>
C．面粉生產(chǎn)工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；則下列有關說法正確的是（　　）
A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉化率將減小
D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．有關下列圖象的分析錯誤的是（　　）
A．
圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B．
圖中a、b曲線只可表示反應H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D．
圖表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同當c值處于下列范圍內(nèi)時被氧化的離子及其物質(zhì)的量．
c值范圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質(zhì)的量/mol
0＜c≤a①②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．己知下列變化過程中，有一個RxO72-離子反應時，反應就轉移6個電子，
1RxO72-+6 Fe2++14 H+=2 R3++6 Fe3++7 H2O
（1）X值2；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑RXO72-；還原產(chǎn)物R3+．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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