在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，則此溶液中一定可大量存在的離子組是（　�。�
A、AlO2-，K+，SO42-，Cl-
B、K+，Br-，SO42-，Na+
C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-
D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：在某一透明溶液中放入Al片后有H2產(chǎn)生，溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液，離子可大量共存，則不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．酸性溶液中AlO2-與氫離子反應(yīng)，生成鋁離子，所以AlO2-不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，鋁離子與NO3-生成NO氣體，而且酸性條件下，因NO3-存在，與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中鐵離子與氫氧根離子復(fù)分解生成氫氧化鐵沉淀，所一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中鎂離子與氫氧根離子結(jié)合成沉淀，不能一定大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型，注意題目所給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　　）
A、元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞C
B、原子半徑：A＞B＞C＞D
C、離子半徑：D（n+1）-＞C n-＞B （n+1）+＞A n+
D、原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定甲醇和環(huán)己烷組成混合物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、78%B、28%
C、14%D、13%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH
D、過(guò)氧化氫（D2O2）的相對(duì)分子質(zhì)量為34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
酸堿堿性氧化物鹽
AH2CO3純堿CaO明礬
BH2SO4燒堿Na2O小蘇打
CHNO3氨水Al2O3石灰石
DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食鹽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液Na2CO3也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 
．
（2）請(qǐng)寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若1L工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
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轉(zhuǎn)化為CrO72- （已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO3）=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α．下列敘述中正確的是（　�。�
A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
B、若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于α
C、若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0
D、若起始時(shí)向容器中充入NO2（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl2（g）0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，設(shè)計(jì)流程圖如圖

（1）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）步驟中涉及到的物質(zhì)分離操作是
 

（2）沉淀B的成分是
 
（寫化學(xué)式）
（3）操作（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
、
 
．
（4）操作（Ⅳ）中的“灼燒”時(shí)用來(lái)裝Al（OH）3的儀器是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稱取ag鋁土礦，實(shí)驗(yàn)完成后理論上得到Al2O3為bg，則鋁土礦中所含鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含有a．b的表達(dá)式表示）

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