取pH=4的某電解質(zhì)溶液 1.00L ，用 Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH=1，且陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則該電解質(zhì)溶液是
A．鹽酸B．氯化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．硫酸銅溶液
D

試題分析：根據(jù)溶液pH的變化可知，溶液的酸性增強(qiáng)，因此選項(xiàng)B一定是錯(cuò)誤的，惰性電極電解氯化鉀溶液溶液的堿性增強(qiáng)，且陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；惰性電極電極鹽酸，陰陽(yáng)極的電解產(chǎn)物分別是氫氣和氯氣，物質(zhì)的量之比是1:1，且溶液的酸性較低，A不正確；惰性電極硝酸銀溶液，生成物是銀、氧氣和硝酸，溶液的酸性增強(qiáng)，但陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1，C不正確；惰性電極電解硫酸銅溶液生成物是銅、氧氣和硫酸，符合題意，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)。該題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確電解池中離子的放電順序，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2O ?H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說(shuō)法不正確的是
A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性
C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線低于水平線，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度       
A．偏高B．偏低C．不受影響D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol·L－1
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是    
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL。
E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請(qǐng)完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫(xiě)）                          。   
⑵用來(lái)量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應(yīng)注視___             __ 。
⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系中正確的是
A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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