3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳的分子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78 的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

分析 A、分子式是表示物質(zhì)元素組成的式子；
B、氯離子的最外層有8個(gè)電子；
C、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A、分子式是表示物質(zhì)元素組成的式子，故二氧化碳的分子式為CO2，為二氧化碳的電子式，故A錯(cuò)誤；
B、氯離子是由氯原子得一個(gè)電子得到的，故核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)正電荷，核外的最外層有8個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D、在表示原子時(shí)，將質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在左下角，質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上角，而質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，即表示為${\;}_{53}^{131}$I，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子、離子和分子的表示方法，應(yīng)注意的是在書(shū)寫(xiě)烯烴或炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵和碳碳雙鍵均不能省略．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃-H鍵鍵長(zhǎng)比C-Cl鍵短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3）的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．兩者均為弱酸
B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．兩者受熱時(shí)均可以分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．火箭推進(jìn)劑由肼（N2H4）和液態(tài)過(guò)氧化氫組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應(yīng)中的氧化劑是2H2O2；
（3）當(dāng)放出256.65kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.6NA；
（4）此燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小，產(chǎn)生的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置名稱(chēng)是：A池電鍍池（電解池）；C池原電池；
（2）寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②Ag++e-=Ag；⑥Zn-2e-=Zn2+；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化增加108g；⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等
③苯在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑥苯的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體
⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色．
A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．汽車(chē)尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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