【題目】下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來(lái)的氣體有剩余的是 ( )

A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

【答案】C

【解析】

試題分析：A．1molNH3和1molHCl混合恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體，錯(cuò)誤；B．1molNO和0.5molO2混合恰好完全反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，錯(cuò)誤；C．1molSO2能夠與2molH2S恰好反應(yīng)，因此1molSO2和1molH2S混合剩余0.5molSO2，正確； D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收恰好完全反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組設(shè)計(jì)了如下三種方案：回答下列問(wèn)題：

（1）方案I測(cè)定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。

②配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度無(wú)影響的是 。

A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

C．容量瓶沒(méi)有干燥 D．定容時(shí)俯視刻度線

③若最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。

（3）方案III是用下圖裝置進(jìn)行測(cè)定。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②球形干燥管的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。

A. 達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C. 達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D

升高溫度，

平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：

v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑，

平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

甲圖

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

乙圖

①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說(shuō)法中，正確的是 （ ）

A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

B．電流方向是由鋅片流向銅片

C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(　　)

A． AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B． AgCl<AgI<Ag2S

C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015上�；瘜W(xué)】二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有 （ ）

A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B．反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物

C．S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似

D．反應(yīng)中，生成3molS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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