Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                    ；
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為          ；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                                   ；
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為             ；
②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是                                       (用離子方程式表示)；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫(xiě)出A+D→C的熱化學(xué)方程式：                                           。

Answer 1

（1）3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（2）①Al(OH)₃②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓
（3）①CO₂②2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-
（4）C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol

解析試題分析：（1）A為金屬單質(zhì)，隨D酸的稀溶液的量的不同而產(chǎn)物不同，故A是變價(jià)金屬，故是Fe，D酸具有氧化性，稀溶液具有氧化性的酸是HNO₃，故C+D→B反應(yīng)為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；（2）A、B為鹽，A隨強(qiáng)堿D溶液的量的不同而產(chǎn)物不同，A的水溶液顯酸性，則是Al³⁺，C為Al(OH)₃，B+A→C為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓；（3）A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，D為二元酸酸酐，可以是CO₂或SO₂，b圖是pH不變，為CO₂；pH減小的是SO₂，因?yàn)閬喠蛩嵩诳諝庵幸籽趸癁榱蛩崾筽H減小，即2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-；（4）A為非金屬單質(zhì)，空氣主要成分D易反應(yīng)是O₂，能量關(guān)系看出反應(yīng)計(jì)量：A+O₂→C，C+O₂→B，A元素有+2、+4價(jià)，故A是碳，A+D→C的熱化學(xué)方程式是C(s)+O₂(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol。
考點(diǎn)：元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。