(1)現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液(25 ℃)：?

①若溶液的pH=7，則該溶液中［］_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)［Cl-］。?

②若溶液的pH＞7，則該溶液中［］_______［Cl-］。?

③若［］＜［Cl-］，則溶液的pH_______7。?

(2)在CH3COONa溶液中，_______(填“＞”“＜”或“=”)1，為了使［Na+］=［CH3COO-］，可向溶液中加入______________。

解析：(1)根據(jù)溶液中的電荷守恒：［］+［H+］=［Cl-］+［OH-］可以很容易地做出正確判斷。?

(2)若不考慮水解，［Na+］=［CH3COO-］，實際CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解，CH3COO-+H+CH3COOH，使［CH3COO-］降低，致使＜1。若使［Na+］=［CH3COO-］，可向溶液中加入含CH3COO-的強電解質(zhì)。?

答案：(1)①=�、冢尽、郏�?

(2)＞　適量CH3COOK

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃時，現(xiàn)有NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）
=
=
c（Cl-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（Cl-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
①按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外，用微粒符合表示下同）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）

②c（Na+）+c（H+）=
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
，c（Na+）=
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固體    B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合液：

(1)若溶液中pH＝7，則該溶液中[NH4+]________[Cl－](填“＞”“＜”或“＝”．下同)．

(2)若溶液中pH＞7，則該溶液中[NH4+]________[Cl－]．

(3)若[NH4+]＜[Cl－],則溶液的pH________7．

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科目：高中化學 來源：河北省月考題 題型：填空題

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)①KI ②NH4Cl ③Na2O2 ④O2 ⑤H2S ⑥N2 ⑦CaF2 ⑧PCl3 ⑨NaOH其中只含有離子鍵的是_________ ，只含有極性共價鍵的是__________ ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是__________ 。（均填數(shù)字代號）
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____________ ，CCl4______________ ， CO2________________。
(3)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： MgCl2 _______________， H2O2 __________________。

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