【題目】反應(yīng)3As+3Bg=2Cg+Dg,經(jīng)3 minB的濃度減少09 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是04 mol·L-1·min-1

B.分別用BC、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是03 mol·L-1·min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用C表示是03 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

試題分析:經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L,vB==0.3molLmin-1。AA物質(zhì)為純固體,濃度不變,不能表示反應(yīng)速率,故A錯誤;B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321,故B正確;C2min末的反應(yīng)速率為即時速率,則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molLmin-1,是2min內(nèi)的平均速率,故C錯誤;D2min內(nèi)△cC=△cB=0.4mol/L,故2min內(nèi)的vC==0.2molL-1min-1,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時, a:b不可能為(

A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某植物營養(yǎng)液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+0.4 mol ClSO42,SO42的物質(zhì)的量為

A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.3 mol D.0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)電解飽和食鹽水:____________。

(2)氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞:____________

(3)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫:____________。

(4)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:____________。

(5)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中,不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( 。
A.10 g NaCl固體
B.10 g NaOH固體
C.10 g BaSO4固體
D.10 g Cu(NO32固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,B、E、F、H、I均為氣體,F無色無味,且能使澄清石灰水變渾蝕;B、E、I均有刺激性氣味,E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙,I為紅棕色。A是一種常見的氮肥,F(xiàn)也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。(反應(yīng)中部分生成物己略去)

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為____________,其水溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法為(文字表述)______。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:__________________

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是( )

A、硬脂酸 B、油酸 C、軟脂酸 D、甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

已知:Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑

常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式: ;

酸化濾液D時,不選用鹽酸的原因是 ;

固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 ;

已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:

Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span> ;

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)

AFeSO4溶液 B濃H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1,廢水處理后方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;

假設(shè)2:所得沉淀為_ __

假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌;

步驟2:甲同學(xué)取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無水乙醇洗滌的目的___ 。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)__________(填寫序號)成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7gC中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________。

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