Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=a kJ·mol^-1 (a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是(    )

A.S(s)在O₂(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=b kJ·mol^-1，則a＜b

C.在相同溫度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

Answer 1

解析：熱化學(xué)方程式中ΔH=a kJ·mol^-1=-297.2 kJ·mol^-1，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確。在B項中，由于S(s)====S(g)是吸熱過程，故S(g)燃燒放熱更多，則|a|＜|b|，推出a＞b。C項是對放熱反應(yīng)的分析，從物質(zhì)所含能量角度來分析。D項計算×279.2kJ·mol^-1

=148.6 kJ，正確。

答案：B