Question

在Na⁺濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀HCl	產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液	無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是                                                   。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為                                                       。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定

不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1

（4）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺（2分）（2）SiO₃^2-+2H⁺  ＝H₂SiO₃↓（或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O＝H₄SiO₄↓）（2分）

（3）（每空1分）

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol/L	？	0.25	0.4	0

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）

【解析】

試題分析：由題意知溶液為澄清溶液，因此溶液中含有的離子必須能大量共存。由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO₃^2-。與鹽酸反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，CO₃^2－的濃度其濃度為＝0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L。溶液中含有CO₃^2－，則一定沒有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO₃^2-，發(fā)生反應(yīng)SiO₃^2-+2H⁺＝H₂SiO₃↓。根據(jù)實驗Ⅱ可知，2.4g是固體是二氧化硅，其物質(zhì)的量＝2.4g÷60g/mol＝0.04mol。則根據(jù)硅原子守恒可知SiO₃^2-的濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根據(jù)電荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）＝2×0.25mol/L+2×0.4mol/L＝1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺。由于不能確定NO₃^-是否存在，所以K^＋濃度至少為0.8mol/L。

（1）由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-，則一定沒有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺。

（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為：SiO₃^2-+2H⁺＝H₂SiO₃↓。

（3）通過上述分析計算可知，

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol/L	？	0.25	0.4	0

（4）根據(jù)電荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）＝2×0.25mol/L+2×0.4mol/L＝1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺。由于不能確定NO₃^-是否存在，所以K^＋濃度至少為0.8mol/L。

考點：考查離子共存以及離子檢驗的有關(guān)判斷、計算