Question

23.0g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有（　　）

A．0.5mol中子

B．1.0NA電子

C．0.5mol質子

D．0.5NA原子

Answer 1

金屬鈉和重水的反應方程式為：2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，設23.0g金屬鈉投入到足量的重水中，生成D₂的物質的量是n，則
2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑
2              1

23.0g

23g/mol

     n
則

2

23g 23g/mol

=

1

n

解得n=0.5mol，所以則產生的氣體中含有電子的物質的量為：0.5mol×2=1.0mol，即1.0N_A電子，故B正確，一個D₂中含有兩個氘原子，一個氘原子含有的質子數是1，中子數是1，質量數是2，所以0.5molD₂的中子為0.5mol×2=1.0mol，故A錯誤，0.5molD₂的質子為0.5mol×2=1.0mol，故C錯誤，0.5molD₂的原子數為0.5mol×2=1.0mol，即0.5N_A個原子，故D錯誤．
故選B．