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對于密閉容器中的反應C（s）+02（g）=C02（g），下列說法不正確的是（　　）
A、升高溫度可以增大化學反應速率
B、將木炭粉碎成粉末可以加快反應速率
C、增大壓強可以增大化學反應速率
D、增大炭的用量可以加快反應速率
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對反應C（s）+02（g）=C02（g）來說，增大壓強、升高溫度、增大濃度可增大反應速率，C為固體，增大表面積可增大反應速率，但增加固體的量對反應速率沒有影響，以此解答．
解答： 解：A．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故A正確；
B．將木炭粉碎成粉末，固體表面積增大，反應速率增大，故B正確；
C．增大壓強，氣體濃度增大，反應速率增大，故C正確；
D．碳為固體，增加固體的量對反應速率沒有影響，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確濃度、原電池、接觸面積、催化劑對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是
 
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
 
．
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）依據上述事例，寫出下列反應的熱化學方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5NA個H2所占的體積約為11.2L
B、1 mol OH-所含的電子數為9NA
C、標準狀況下，9g H2O所占的體積約為11.2L
D、標準狀況下，28 g CO和N2混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A、K+、Fe2+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、氨水與醋酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O
D、H2SO4溶液與Mg （OH）2溶液反應：Mg2++2 OH-+2 H++SO42-=MgSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉化為Cr（OH）3沉淀，達到凈化目的．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、電解時選用Fe作陽極，石墨棒作陰極
B、陰極附近的沉淀只有Cr（OH）3
C、陽極附近溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D、消耗1mol Cr2O72-，將有336g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體中的O2-（超氧離子）粒子對人體有害，能使人過早衰老，這是因為該離子會在人體中釋放出氧化性極強的活性氧．醫(yī)學界使用對人體無害的亞硒酸鈉清除人體內的活性氧，這是利用亞硒酸鈉的（　�。�
A、催化性B、氧化性
C、還原性D、既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下面的信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣跟氧氣反應生成水的同時釋放能量
B、氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
C、1mol H2跟
1
2
mol O2反應生成1mol H2O一定釋放能量245kJ
D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡．小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是（　　）
A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B、保持平衡狀況
C、銀圈向下傾斜
D、鐵圈向下傾斜

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同步練習冊答案