17．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼是鐵的一種合金
B．通常合金的硬度比不上純凈的金屬
C．合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D．一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

分析 A．鋼是鐵合金；
B．合金硬度大；
C．合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
D．合金熔點(diǎn)低．

解答 解：A．鋼是鐵和碳的合金，故A正確；
B．合金的硬度一般比它的成分金屬高，故B錯(cuò)誤；
C．合金可以是金屬與非金屬熔合而成的，故C錯(cuò)誤；
D．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金與組成金屬的性能比較，對(duì)于合金的知識(shí)僅限于了解，本題難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）反應(yīng)原理（圖1）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：溫度過(guò)高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)．
（4）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對(duì)硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無(wú)極混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號(hào)）
a．冷凝管   b．酒精燈  c．溫度計(jì)   d．分液漏斗   e．蒸發(fā)皿
（6）本實(shí)驗(yàn)中鄰、對(duì)硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3分子的電子式：D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”．

（1）裝置Ⅲ中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b，燒瓶中的試劑是c（填序號(hào)）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸      c．小蘇打        d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾K2（填“K1”或“K2”），觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開(kāi)K1  （填“K1”或“K2”）彈簧夾．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星木條置于a口，觀察到復(fù)燃，說(shuō)明該反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣．為使現(xiàn)象更明顯，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應(yīng)的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具，但有一個(gè)奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，果樹(shù)的果實(shí)成熟總要快很多，鮮花的凋落也要快很多，這個(gè)問(wèn)題一直到1901年才由俄國(guó)的植物學(xué)家奈劉波夫證實(shí)是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認(rèn)為這種氣體可能是乙烯．（填物質(zhì)名稱）
（2）為進(jìn)一步得出該分子的組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)（氣體在實(shí)驗(yàn)前充分燃燒）
要達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)①②③⑤（填編號(hào)）．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重
④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測(cè)苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固體可能是聚乙烯（填物質(zhì)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有兩研究性學(xué)習(xí)小組擬探究鹵代烴的性質(zhì)．查資料得知：溴乙烷的沸點(diǎn)為3.4℃，乙醇的沸點(diǎn)℃．
（1）甲小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應(yīng)；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會(huì)觀察到的現(xiàn)象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說(shuō)明溴乙烷已完全水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
②為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的兩種方案：一種是檢驗(yàn)水層中生成了Br-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗(yàn)水層中生成了有機(jī)物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號(hào)），觀察現(xiàn)象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測(cè)出醇羥基吸收峰D．點(diǎn)燃液體
（2）乙小組也用甲小組實(shí)驗(yàn)裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應(yīng)：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時(shí)間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該氣體，應(yīng)先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發(fā)出的乙醇，排除它對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（2）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（3）寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式，指出該化合物中的化學(xué)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（4）比較沸點(diǎn)：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表Si（填元素符號(hào)）．
（6）請(qǐng)寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成． 將含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案