某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明有NH4+，而且為0．02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×(1．6g÷160g/mol)=0．02mol，又因?yàn)镕e3+會與CO32-發(fā)生雙水【解析】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑因而CO32-不能大量共存。故可確定沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4．66g沉淀，說明有SO42-，n(SO42-)=n(BaSO4) =4．66g÷233g/mol=0．02mol，再根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有Cl-，其物質(zhì)的量至少為：n(Cl-)= 0．02mol×3 +0．02mol×1-0．02mol×2=0．04mol，C(Cl-)≥n/V=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L．因此選項(xiàng)B正確。

考點(diǎn)：考查離子鑒定、離子共存、溶液中的電荷守恒等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（B類）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開學(xué)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ）

A．24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為NA

B．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的數(shù)目為0.15NA個(gè)

C．18g水所含的電子數(shù)為NA

D．3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開學(xué)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)某種共性，可將SO3、CO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是

A．CaCO3 B．SO2 C．KMnO4 D．Na2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)：

（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）

A． M B． M2+ C．M3+ D． MO2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A．最高正化合價(jià)：③＞②＞① B．第一電離能：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞① D．原子半徑：③＞②＞①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電 解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為( )

A、HCl　 B、K2SO4　 C、CuSO4　 D、KCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。

 

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